Question

常温下，向1L0.1mol•L^－1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄^＋与NH₃•H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（   ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．据电荷守恒可知在M点时，n(OH^－)－n(H⁺)＝(a－0.05)mol

C．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(Na⁺)= c(NH₄^＋)+ c(NH₃•H₂O)

D．随着NaOH的加入，不断增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，对水的电离是促进，NH3·H2O是弱碱，对水电离是抑制作用，因此M 点溶液中水的电离程度小于原溶液，故说法正确；B、根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，n(OH－)－n(H＋)= c(NH4＋)+c(Na＋) －n(Cl－) = (a +0.05×1－0.1)mol= (a－0.05)mol，故说法正确；C、当加入n(NaOH)=0.1mol时，两者恰好完全反应，根据物料守恒，c(Na＋)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故说法正确；D、随着NaOH的加入，当恰好完全反应后，只有氨水发生电离，Kb=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，两式化简得到c(H＋)/c(MH4＋)=Kw/[Kb×c(NH3·H2O)]，Kw、Kb只受温度的影响，温度不变，两者不变，随着氢氧化钠加入c(NH3·H2O)增加，比值减小，故说法错误。

考点：考查盐类水解、两个守恒、水的离子积和弱电解质电离平衡常数等知识。