Question

【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为        ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为         。

（2）六种元素中电负性最小的是       ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为       (填元素符号)。

（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为           。

（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因     。

（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为        ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为      ，列式计算晶体Y的密度(可不化简)      g·cm^－3。

Answer

（1）1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar] 3d104s1) ， ； （2）Na，Cl＞P＞S；（3）分子晶体，离子晶体；（4）H2O，水分子间能形成氢键；（5）三角锥形，sp3 ；（6）Na2O， 。

【解析】

试题分析：C的核外电子总数是最外层电子数的3倍，推出C为P或Li，如果C为Li，则B为He，不符合题意，则C为P，C、E属于同周期，E最外层有一个未成对电子，推出E为Cl，原子序数依次增大，则D为S，F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，推出F为Cu，原子序数依次增大，B显＋1价，说明位于IA族，推出是B为Na，则A为O，（1）根据上述推断，F为铜，属于第四周期IB族，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p33d104s1 (或[Ar] 3d104s1)，形成络合物，其结构式为：；（2）金属性越强，电负性越小，金属钠的金属性最强， 故电负性最小的是Na，同周期从左向右电负性增大，即Cl＞P＞S；(3)A的氢化物是H2O，B的氢化物是NaH，前者属于分子晶体，后者属于离子晶体；(4)A的氢化物是H2O，D的氢化物是H2S，前者含有分子间氢键，后者不含氢键，因此水的沸点高；(5)C和E按1：3组成是PCl3，σ键有3个，孤电子对=1×(5－3×1)/2=1，价层电子对数为4，空间构型属于三角锥型，杂化轨道数=价层电子对数，因此杂化类型是sp3；（6）按照均摊的方法，大球是8×1/8＋6×1/2=4，小球在体心，共有8，化学式为Na2O，根据密度的定义，晶体Y的密度是。

考点：