Question

（1）有以下各组微粒或物质：

A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C₆₀ C 冰和干冰 D．³⁵Cl和³⁷Cl E NO和NO₂；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH₄Cl ④Na₂S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。

（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO₂和4 mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O₂的转化率为__________；平衡时SO₃的物质的量浓度__________mol·L^－1。

Answer

（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2。

【解析】

试题分析：（1）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，因此属于同分异构体的是A，同素异形体：同种元素组成，结构不同的单质，即属于同素异形体的是B；（2）①破坏的是分子间作用力；②破坏的是共价键；③破环的是离子键和共价键；④破坏的是离子键，因此不需要破坏的是①，含有离子键和共价键的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同时消耗的n(O2)=2mol，则氧气的转化率为2/4×100%=50%，平衡时n(SO3)=4mol，则c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。

考点：考查同素异形体、同分异构体、化学键、化学平衡的计算等知识。