Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质(Mg^2＋、SO₄^2-、Ca^2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

②C中液体的颜色为__________________。

③D装置的作用是__________________。

（5）已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的__________。(填选项)

A.     B.    C.  D.

Answer

（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕红色或红棕色；③吸收尾气；（5）C。

【解析】

试题分析：（1）除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及过量Ba2＋，因此Na2CO3应放在BaCl2的后面，即BC选项正确；（2）电解的方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的浓度非常低，步骤II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①仪器B是冷凝管，与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；②C的作用是收集液溴，因此为深红棕色或红棕色液体；③溴蒸气有毒，必须尾气处理，D装置作用是除去尾气溴；（5）根据物质的量变化，只有I－发生反应，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯气的物质的量为1mol，因此两者的比值为1/4。

考点：考查粗盐的提纯、海水中提取溴、化学计算等知识。