煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
CO(g)＋3H2(g) 
CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0 ①
CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＜0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
| CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 |
|
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有关说法错误的是（ ）
A．a＝30，b＝1.5
B．c＝25，d＝4.5
C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1
D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
C. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶
D. 在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)
A.
B.
C.
D.
A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。
（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) 
BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2 min时，A2C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：
________________________________________________________________________。
（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。
“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。
（1）A的分子式是__________________。在反应①～④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
（2）写出反应②的化学方程式：_______________________________________________。
写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。
（3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图。
上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是__________。
A．①蒸馏；②过滤；③分液 B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
C．①分液；②蒸馏；③蒸馏 D．①蒸馏；②分液；③分液
（4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有__________种。
（1）有以下各组微粒或物质：
A 正丁烷和异丁烷 B．金刚石、石墨和C60 C 冰和干冰 D．35Cl和37Cl E NO和NO2；其中，互为同分异构体的有______(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。
（2）现有：①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是________。
（3）向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度__________mol·L－1。
