Question

(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：

（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______________(填具体离子符号)；由A、B、C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于______________。

（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（4）可逆反应2EC₂(气)＋C₂(气)2EC₃(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C₂和2 mol EC₂，使v(A)＝v(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)__________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。

Answer

（1）S2－＞O2－＞Na＋，共价键和离子键；（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑；（3）H2－2e－＋CO32-===CO2＋H2O；（4）＜。

【解析】试题分析：（1）A和D最外层电子数相同，说明位于同一主族，A和C形成两种常见的液态混合物，应H2O和H2O2，因此A为H，C为O，因为C、E位于同主族，则E为S，D为Na，B、E的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B为N，（1）半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，即S2－>O2－>Na＋，组成的化合物是NH4NO3，既有离子键又有共价键；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，D的最高价氧化物对应水化物是NaOH，其离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）氢气和氧气组成的燃料电池，氢气作负极，其电极反应式为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O；（4）A为恒压，B为恒容，此反应是向体积减小的方向移动，即物质的量减小的方向移动，对B来说，压强减小，反应速率减缓，而A压强不变，反应速率较B快，先达到平衡，即t(A)＜t(B)。

考点：考查元素周期表、半径的比较、元素及其化合物的性质、电极反应式的书写、化学平衡等知识。