Question

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（   ）

A．x =1

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%    

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据化学方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故错误；B、生成0.8molD，消耗n(A)=3×0.8/2mol=1.2mol，v(A)=1.2/(2×2)mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)，故错误；C、消耗B的物质的量为n(B)=0.8/2mol=0.4mol，则B的转化率为0.4/1×100%=40%，故错误；D、根据密度的定义式，气体质量减少，气体的物质的量改变，因此密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确。

考点：考查化学反应速率计算、化学平衡的计算、达到化学平衡的判断等知识。