Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A与D形成稳定化合物的化学式为______________，该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO₂反应的化学方程式                                  。

（3 ）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

Answer

（1）三，ⅦA ；Cl2O7；（2 ）Na2O2， 离子晶体；2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。

【解析】试题分析：A元素的焰色反应为黄色，推出A为Na，根据B元素离子结构和Ne具有相同的电子曾拍不，且5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，推出B为Mg，H2在氯气中燃烧发生苍白色火焰，则C为Cl，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出D为O，（1）Cl位于第三周期VIIA族，最高价=所在主族序数（O、F除外），其最高价氧化物为Cl2O7；（2）Na的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体，2NaO2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（3）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

考点：考查位构性关系、元素及其化合物的性质等知识。