Question

（1）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH= -196.6kJ·mol^－1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= -113.0kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol^-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是           （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化   

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量之比为1:3:2    

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

Answer

（1）-41.8 ；(2 ) D；(3 ) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1。

【解析】

试题分析：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1①，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1②，(①－②)/2得到目标产物NO2(g)＋SO2(g)=2O3(g)＋NO(g) △H=(－196.6＋113)/2kJ·mol－1=－41.8kJ·mol－1；（2）A、根据密度的定义式，气体质量不变，是恒容状态，V不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误；B、用不同物质的反应速率，表示达到平衡的标志，要求反应的方向是一正一逆，且速率之比=系数之比，断裂H－H，形成N－H，都是向正反应方向进行，故错误；C、不能作为达到平衡的标志，故错误；D、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变说明反应达到平衡，故正确；（3）燃烧1mol甲醇放出的热量是32×22.68kJ=725.76kJ，CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1。

考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡标志的判断、热化学反应方程式的书写等知识。