Question

下列叙述错误的是：（   ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②沸点：C₅H₁₂＞ C₂H₆

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)=2H₂O(l)+Na₂SO₄(aq) 放热114.6kJ^，则中和热为57.3kJ·mol^－1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥    B. ①⑤⑥    C. ②③④    D. ①⑤⑦

Answer

D

【解析】试题分析：①非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性为F＞O＞S，稳定性是HF＞H2O＞H2S，故错误；②同系物中，碳原子数越多，其熔沸点越高，故正确；③IIA族元素失去电子达到上一周期稀有气体的核外电子排布，如Mg失去两个电子Mg2＋，核外有10个电子和Ne一样，故正确；④过渡元素都是金属元素，故正确；⑤根据电子排布，能量是离核越近能量越低，离核越远能量越高，故错误；⑥中和热：稀溶液中，强酸和强碱生成1mol水时放出的热量，故正确；⑦含金属元素的化合物中一定含离子键，不正确，如AlCl3属于共价化合物，不含离子键，故错误；故选项D正确。

考点：考查元素周期律、元素周期表、中和热、化学键等知识。