Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为                                          。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式                            。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                                    。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                          。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__                 （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                  。

Answer

（1）第三周期，IIIA族；（2）；（3）H2O2H++HO2-；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）56L；（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。

【解析】试题分析：元素推断：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，且A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2知A为H，W为O；进而可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，可知为Al；再由五元素质子数之和为39得知B为C元素；（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH4O，也就是甲醇。电子式为。（3）H2O2第一步电离方程式为：H2O2H++HO2-，依据强酸制弱酸，可知：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu在酸性环境中与O2反应的离子方程式为：Cu+ H++H2O2=Cu2++2H2O；（5）由： 2Na +H2=2NaH； NaH + H2O =" NaOH" + H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，知：2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2．5molH2，也就是56L；（6）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+ O2↑，4Fe2+ +O2+2H2O=4Fe3++4OH—，两式相加：2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH—+ 4Fe3+，上式右边OH—应该全部生成Fe(OH)3↓：Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓，2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+，两边再乘3/2即：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。

考点：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质等知识。