Question

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）J的原子结构示意图为           。

（2）表中元素，化学性质最不活泼的是        ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最:Zxxk．C强的单质是         ，还原性最强的单质是         。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是      ，酸性最强的是      ，呈两性的是       。

（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是         。

（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是         。

Answer

（1）Br，；（2）Ne ，F ，F2，Na；（3）NaOH ，HClO4，Al(OH）3（4）NH3；（5）Al 。

【解析】试题分析：（1）J为Br，位于第四周期第VIIA族，35号元素，其原子结构示意图为；（2）最不活泼的元素是稀有气体，即为Ne，只有负极没有正价，中学学过的O、F，因此为F，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，从上到下非金属性减弱，金属性增强，因此非金属性最强的在元素周期表的右上角（除稀有气体），氧化性最强的单质是F2，金属性最强的元素周期表的左下角，即为Na；（3）金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即为NaOH，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F没有正价，即为HClO4，表现两性的是Al(OH)3；（4）非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞C，则NH3最稳定；（5）电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小(除稀有气体)，则半径最大的是Al。

考点：考查元素周期表、元素周期律等知识。