从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
热还原法冶炼金属的反应一定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．氧化还原反应
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列有关化学用语正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4Cl的电子式：
C．F原子的结构示意图：
D．中子数为20的氯原子
某有机物的相对分子质量为102。
（1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称_______________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。
（2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________（提示：羟基不能连在碳碳双键上）。
（3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________________________________________。
已知：①溴乙烷的沸点38.4 ℃；
②NaBr＋H2SO4（浓）
NaHSO4＋HBr↑；
③2HBr＋H2SO4（浓）Br2＋SO2↑＋2H2O。
实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置如下图，步骤如下：
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。 回答下列问题：
（1）实验室用乙醇、浓硫酸、溴化钠制取溴乙烷的总反应的化学方程式为：____________________。
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体化学式为：________。
（3）为了更好地控制温度，除用图示的小火加热外，更好的加热方式为________________。
（4）①反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________（填字母），所需的主要玻璃仪器为________________。
A．NaOH溶液 B．Na2SO3溶液 C．CCl4
②要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后______________（填操作名称，下同），再加入无水CaCl2，最后进行__________________。
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_____（填序号）。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却。
