已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
A．①② B．②③ C．①②③ D．全部
化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是
A．图I所示的装置能将化学能转变为电能
B．图II所示的反应为吸热反应
C．中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
下列实验不能达到预期目的的是（）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属强弱 |
D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）
B．v（B）=0.04mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）
D．v（D）=0.4mol/（L•min）
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+
B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是
A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应
B．若Q1+Q2＜2Q3，则反应为放热反应
C．若E1+E2＞E3，则反应为放热反应
D．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应
