Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

（1） 五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。

（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。

（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，

其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。

（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5） 单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________。

Answer

（1）Na Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl 离子键、共价键

（4）H3PO4

（5）2Na+Cl22NaCl

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素，A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素，Na+和N3-具有相同的电子层结构，符合题意，B和D 同族，则D为磷元素，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品，则E为Cl元素；

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大，

最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；（2）由A和D、E所形成的共价型化合物分别为PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，含有离子键、共价键，用电子式表示HCl的形成过程：；

（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；

（5）钠在氯气中燃烧反应的方程式为2Na+Cl22NaCl。

考点：考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律等。