下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．锂离子电池 B．太阳能热水器 C．天然气燃气灶 D．硅太阳能电池
室温下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是
A．NH4Cl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2SO4
下列物质属于非电解质的是
A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH
金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。
（2）9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2＋。
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：
（1） 五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。
（2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。
（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，
其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。
（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（5） 单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________。
