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下列关于环境、能源和材料的叙述中,错误的是 A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制...

下列关于环境、能源和材料的叙述中,错误的是

A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源短缺问题

C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物

D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存,均能有效减缓铁的锈蚀

 

C 【解析】 试题分析:A.二氧化硅是制光导纤维的主要原料,故A正确;B.风力发电是一种清洁能源,建风力发电站,解决能源短缺问题,故B正确;C.糖类、蛋白质都属于天然有机高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C错误;D.铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存,涂保护层或阻止发生电化腐蚀的条件,可以有效减缓铁的锈蚀,故D正确。故选C。 考点:考查硅和二氧化硅;生活中的有机物;金属的腐蚀与防护  
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考点分析:
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实验室模拟合成CH3CH2CH2Br的方法如下(已知:甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应):

 

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如下:

物质

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

对溴甲苯

邻溴甲苯

沸点(℃)

110.8

97.2

71

184.3

181.7

 

(1)实验室存放液溴的试剂瓶需密闭,同时瓶中要加入           ,以减少溴的挥发。写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式             

(2)反应装置如图所示:

①图中玻璃仪器a的名称是         方块b中为某玻璃仪器,  

其名称是        

②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是:易于控制温度和        。加热搅拌操作中加入浓硫酸,完成1-丙醇的取代反应,浓硫酸的作用是                 

(3)操作I的名称是      ,操作Ⅲ的名称是        

(4)操作I分离出的水溶液中含有HBr、H2SO4和Fe3+,某同学为测定溶液的pH,设计方案如下:将所得水溶液稀释至l000mL,取出20.00 mL,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,以测定溶液pH。该同学认为无需加入指示剂,也能完成滴定。他提出这一观点的理由是                     

 

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科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g)  △H= a kJ/mol

(1)已知:①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol

则a=        kJ/mol。

(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法错误的是       ____________(填序号)。

①M点的速率最大

②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应

(3)若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的H2和CO2,则图中M点时,产物C2H4的体积分数为         ;若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有          

(4)利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体。

电极a发生的反应类型是        (填“氧化”或“还原”)反应。

高温电解的总反应的化学方程式为_______。

 

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铬用于制不锈钢,汽车零件,工具,磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素,铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用,如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质(DNA和RNA)等,但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18Ksp(CuS)=1.3×10-36

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O2- 7的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH至少为            ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(国家允许的排放标准之内)。

③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L-1的废水,需用绿矾的质量为      kg。(保留到

小数点后一位)

 

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某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池(如图所示),得到的实验数据如下表所示:

已知:西红柿、苹果果汁都是显酸性。

实验编号

水果种类

电极间距离/㎝

电流大小/µA

西红柿

1

98.7

西红柿

2

72.5

2

27.2

 

(1)该实验的目的是探究水果种类和________对水果电池电流大小的影响。

(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是             

(3)上图所示的装置中,负极的电极反应式为        ,正极附近区域c(H+)将      (填“增大”、“减小”、“不变”),总反应离子方程式为          

 

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如图所示是某实验小组电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出,两电极均是石墨电极。

(1)a电极的名称         

(2)电解过程中a极区域观察到的现象          

(3)电解的总反应离子方程式为         

(4)某实验小组用1.6A电流电解6.02min,在阴极可以生成      mL(标准状况)气体(一个电子的电量为 1.6×10-19C)。

(5)若将b电极换成铁作电极,电解一段时间后U型管底部出现红褐色沉淀,请用化学方程式解释这一现象,写出总反应的化学方程式          

 

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