Question

氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

A．Ag^＋的浓度不再改变

B．Ag^＋的生成速率和Ag^＋、Cl^－ 结合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的质量不再减少 

D．Ag^＋与Cl^－ 的物质的量比为1:1 

Answer

D

【解析】

试题分析：A．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)。当达到平衡状态时，各微粒的浓度不再发生变化。所以Ag+的浓度不再改变，能够说明该电离达到了平衡状态，故A错误；B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 结合生成AgCl的速率相等，说明该平衡正、逆反应速率相等，能够说明该电离达到了平衡状态，故B错误；C．AgCl的质量不再减少，反应混合物中各物质的量不再发生变化，能够说明该电离达到了平衡状态，故C错误；D．根据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)可知，溶液中始终存在：Ag-与Cl-的物质的量比为1:1，与平衡无关，故D正确。故选D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡