Question

按要求完成下列问题。

Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的反应为：

4FeS₂＋11O₂ 2Fe₂O₃＋8SO₂。试回答下列问题。

（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________       。

（2）某时刻时测得，生成SO₂的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。

（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:

                                                      。

Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

（1）制取氯乙烷 (CH₃CH₂Cl)的最好的方法是       。

a.乙烷与氯气发生取代反应     

b.乙烯与氯气发生加成反应

c.乙烷与氯化氢反应           

d.乙烯与氯化氢发生加成反应

（2）写出所选反应的化学方程式:                                                        。 

Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

（1）写出步骤②③的化学方程式：

②                                        ；

③                                        。

（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是            。  

a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率  

b．三个反应均为吸热反应

c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体             

d．只有步骤②的反应是可逆反应

Answer

Ⅰ．（1）SO2和O2

（2）0.88

（3）增大接触面积，加快反应速率

Ⅱ．（1）d

（2）CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl

Ⅲ．（1）②CO2＋C2CO ③Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

（2）c

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）在反应4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2中，FeS2和Fe2O3属于固态物质，不能用来表示化学反应速率，可用O2和SO2来表示该反应的化学反应速率。

（2）根据化学反应方程式可知，某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为v(O2)=v(SO2)=×0.64 mol/(L•s)=0.88mol/(L•s)。

故答案为：0.88mol/(L•s)；

（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的: 增大接触面积，加快反应速率。

故答案为：增大接触面积，加快反应速率；

Ⅱ．（1）A．乙烷与氯气发生取代反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B．乙烯与氯气发生加成反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C．乙烷与氯气发生取代反应，得不到氯乙烷，是多种卤代烃的混合物，故C错误；D．乙烯与氯化氢发生加成反应：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故D正确。

故答案为：D；

（2）乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为：CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl。

故答案为：CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl；

Ⅲ．（1）高炉炼铁的流程为：焦炭与过量空气在高温条件下生成二氧化碳，二氧化碳又与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，最终一氧化碳把赤铁矿中的铁还原出来。发生反应为：

①C+O2CO2、②CO2+C2CO、③3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

故答案为：②CO2+C2CO、③3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（2）a．化学反应达到平衡状态后，反应混合物中各组分含量不再发生变化。所以，增加高炉的高度CO的利用率不变，故a错误；b．反应①③为放热反应、反应②为吸热反应，故b错误；c．化学反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2属于可逆反应，所以从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体，故c正确； d．步骤②③的反应均是可逆反应，故d错误。

故答案为：c。

考点：考查铁的冶炼；化学反应方程式的书写；化学平衡状态的意义及应用