下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．C2H4 D．H2O2
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A．最易失去的电子能量最高
B．L层电子比K层电子能量高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）
A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区
下列能层中，有f能级的是（ ）
A. K B. L C. M D. N
完成下列问题
Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。
检验是否存在该杂质的方法是： 。
（2）操作X的名称为 。
（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。
（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。
Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：
（1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）
③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）
④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）
⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）
由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。
