Question

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(  )

A．元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO₂是极性键构成的非极性分子

Answer

C

【解析】

试题分析：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y

原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为

C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨

道半充满，则T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和

四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故A正确；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z

各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，白磷分子中四个磷原子位于四个顶点

上，故B正确；C．X是S元素、Q是O元素，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物

是共价化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．ZO2是CO2，只

含极性键，且二氧化碳分子结构对称，为非极性分子，故D正确。故选C。

考点：核外电子排布；化学键的形成和种类；分子构型