Question

（1）p电子的原子轨道呈_______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为                    

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是           ，最高价氧化物对应的水化物的化学式                             

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P            5S      ②离子半径：F^-      Na⁺

Answer

（1）纺锤

（2）轴对称

（3）As；H3AsO4

（4）①＜； ②＞

【解析】

试题分析：（1）s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形。

故答案为：纺锤；

（2）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；

故答案为：轴对称；

（3）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H3AsO4。

故答案为：As；H3AsO4；

（4）①离原子核越远的电子能量越高，能层越大的能量越高，故能量：4P＜5S；②相同电子层结构的不同离子，原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+。

故答案为：①＜； ②＞。

考点：原子核外电子的能级分布；共价键的形成及共价键的主要类型；微粒半径大小的比较