Question

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式            。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为     。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为    ，微粒间存在的作用力是      。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为    （填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是   。

Answer

（1）1s22s2sp63s23p2；O＞C＞Si

（2）sp3；共价键

（3）Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大

【解析】试题分析：（1）Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si。

故答案为；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；

（2）SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键是共价键。故答案为：sp3；共价键；

（3）MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即为Mg；氧化镁与氧

化钙都属于离子晶体，离子晶体的晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，所以MgO晶格能大，离子键强，熔点高；

故答案为：Mg；Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大。

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用