Question

不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值： 

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

第二周期 Li Be B C N O F

电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55  3.44 3.98

第三周期 Na Mg Al Si P S Cl

电负性值 0.93  1.61 1.90 2.19 2.58 3.16

（1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值的范围：     ＜x（Mg）＜     ，

   ＜x（Mg）＜     。

（2）推测x值与原子半径的关系是      ．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的         

变化规律．  

（3）某有机物结构简式如图，其中C﹣N中，你认为共用电子对偏向      原子（填原子名称）．

  

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中化学键的类型为        

（5）预测元素周期表中x值最小的元素是      （填元素符号，放射性元素除外）．

Answer

（1）0.93；1.57；2.55；3.44

（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性

（3）氮

（4）共价键

（5）Cs

【解析】

试题分析：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44。

故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；

（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，x值的变化体现周期性的变化。

故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性；

（3）由于N的电负性大于碳的，故C-N中共用电子对偏向氮原子。

故答案为：氮；

（4）由变化规律可知，Br的x值小于3.16，AlBr3中，Al元素与Br元素的△x＜3.16-1.61=1.55＜1.7，故AlBr3中化学键类型为共价键。

故答案为：共价键；

（5）同一周期周期从左到右，元素的x值最大，同一主族从上到下，x值逐渐减小，则x值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素。

故答案为：Cs。

考点：原子结构与元素周期律的关系；电负性的意义和递变规律