在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04g，电解质溶液质量增加 0.02g。求粗铜中含锌的质量分数。
下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由
CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？
把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 （溶液体积变化忽略不计）。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合
物中铝、铁的物质的量。
为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。
试剂 | 操作步骤 | 发生现象 | 结论 |
①氢氧化铜 | A．将尿液与试剂混合振荡 | 甲.蓝色溶液 |
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乙.生成绿色沉淀 |
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②斐林试剂 | B．将尿液与试剂混合后加热至沸腾 | 丙.生成黄绿色沉淀 |
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③硫酸铜 | C．将尿液与试剂混合后微热 | 丁.生成黄色沉淀 |
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戊.生成砖红色沉淀 |
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有A、B、C、D、E
、F、G、H八种白色固体，它们是：KHSO4 、C6 H12O6 （葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO3 、Na2CO3 、MgSO4 、Al（OH）3 、Ba（NO3 ）2 ，对这些物质进行实验，结果如下：①各取部分固体分别加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；②C（固）+D溶液→固体溶解放出气体，C（固）+H溶液→固体溶解放出气体；③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；④B溶液+H溶液→放出气体；根据上述实验，判断这八种固体分别是： A___
_________，B______________，C______________，D________________，E____________，F______________，G______________，H________________。要进一步证实某固体为葡萄糖,应用___________作试剂，根据_______________现象来确证。
