在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应...

在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

5 【解析】试题分析：根据反应的方程式可知Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，所以高锰酸钾是氧化剂；溴元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以溴化氢是还原剂，根据电子得失守恒可知若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。考点：考查氧化还原反应计算

考点分析：

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