Question

（1）由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂TiCl₄Ti

已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；               H＝3935 kJ·mol^1

② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）；             H＝566 kJ·mol^1

③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）；    H＝＋141 kJ·mol^1

则TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的  H＝                        

（2）（s，白磷）＋   

    

则白磷转化为红磷的热化学方程式                。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

（3）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

①A中反应的离子方程式为________________。

②B中Sn极作          极，C中被腐蚀的金属是________，

Answer

（1）－80kJ/mol （2）P4（s，白磷）＝P（s，红磷）H＝－29.2kJ/mol；红磷；低

（3）①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑②正；锌

【解析】

试题分析：（1）已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）； H＝3935 kJ·mol1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）； H＝566 kJ·mol1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）； H＝＋141 kJ·mol1

则根据盖斯定律可知③+①×2－②即得到反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的H＝－80kJ/mol。

（2）已知①P4（s，白磷）＋5O2（g）＝P4O10（s） H＝－2983.2kJ/mol

②P（s，红磷）＋O2（g）＝P4O10（s） H＝－738.5kJ/mol

则根据盖斯定律可知①－②×4即得到白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）＝P（s，红磷）H＝－29.2kJ/mol。相同的状况下，白磷的总能量高于红磷的总能量，能量越低越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。

（3）①A中铁直接与稀硫酸发生置换反应，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

②B中构成原电池，铁的金属性强于Sn，则Sn极作正极，C中也够原电池，锌的金属性强于铁，所以锌是负极，则被腐蚀的金属是锌。

考点：考查反应热计算及原电池原理的应用