人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”
D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”
下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（ ）
A．CaC2 B．H2O C．C2H4 D．H2O2
已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：
△H＝－a kJ·moL－1
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法中正确的是（ ）
A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为（c＋b＋a）kJ
D．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态
下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
B．常温下，向0.10mol·L－1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解
C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性（忽略溶液混合后体积的变化）下列说法不正确的是（ ）
A．此时水的电离程度并不是最大
B．混合溶液中的离子浓度：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为
D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数
