Question

硫酸锰铵[（NH₄）₂SO₄·MnSO₄·nH₂O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO₂制备硫酸锰铵的实验步骤如下：

①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L^－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO₂，盖上表面皿，使其充分反应．

②煮沸溶液并趁热过滤．

③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．

④称得产品质量为c g．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配制100 mL 1 mol·L^－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．

（2）MnO₂与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．

（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．

（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．

（TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％）

则（NH₄）₂SO₄·MnSO₄·nH₂O中的n＝______（填数字，取整数）

Answer

（1）100 mL容量瓶、胶头滴管（填对1个得1分）

（2）

（3）减少产品损失（1分），同时便于干燥（1分）

（4）7

【解析】

试题分析：（1） 根据配制溶液的基本操作可知，配制100mL 1mol•L-1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100 mL容量瓶、胶头滴管。 （2） MnO2被草酸的硫酸溶液还原为锰离子，根据电子得失守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O。（3） 乙醇易挥发，且硫酸锰铵在乙醇中的溶解度小，所以用乙醇洗涤的目的是减少产品损失，同时便于干燥。（4） 根据可得 ，所以n=7

考点：制备实验方案的设计