已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
（1）D2－的结构示意图为___________．
（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________NA．
（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．
（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．
（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ （用分子式表示）
（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．
硫酸锰铵[（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：
①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．
②煮沸溶液并趁热过滤．
③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．
④称得产品质量为c g．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．
（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．
（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．
（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．
（TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％）
则（NH4）2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______（填数字，取整数）
常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1） | NaOH物质的量浓度（mol·L－1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．
（2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）
（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．
（4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．
经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入颗粒等．
（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：
△H＝－900.0 kJ·moL－1
△H＝＋180.0 kJ·moL－1
已知NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．
（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．
a．容器内压强不再变化
b．混合气体密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．NO的质量分数不再变化
（4）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是________，物质A是_________（填名称）
某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（ ）
A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键
B．由A生成E发生还原反应
C．F的结构简式可表示
D．由B生成D发生加成反应
某聚酯纤维结构如下：
，下列说法正确的是（ ）
A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
B．该聚酯纤维不能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大
