下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2－＞Cl＞S
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④单质氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（ ）
某有机物E的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ （写名称）
（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．
（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．
（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．
（5）已知：
参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线：__________________________________________________________________．
—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）
（2）简述配制混酸的方法：____________________．
（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．
（5）分离产品方案如下：
操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）
现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ （用相应的元素符号表示）
（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________
（4）若[E（NH3）4]2＋具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2＋的空间构型为_________ （填序号）
a．正四面体 b．平面正方形 c．三角锥形 d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3（1pm＝10－10cm）写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________．（用M、a、d表示）
已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
（1）D2－的结构示意图为___________．
（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________NA．
（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．
（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．
（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ （用分子式表示）
（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．
