下列排列顺序正确的是 A. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F- B. 热稳定性：...

下列排列顺序正确的是

A. 离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-

B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

C 【解析】试题分析：A、三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，故错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故正确；D、同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，故错误。考点：元素周期律的应用

考点分析：

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下列装置可以组成原电池的是

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下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应

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可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；

②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1；

③v(C)=0.35 mol·L-1·s-1；

④v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

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下列关于反应速率和反应平衡的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度，提高反应物的温度都能增大反应速率

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下列离子方程式正确的是

A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2O

C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

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试题属性