Question

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为_                              ．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有                ．

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为            g，要完成本实验该同学应称出_        g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                      ．

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是              ．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线 

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer

（1）②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；（2）27.4；10.0；（3）检查容量瓶是否漏水；（4）④⑤。

【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，需要的步骤是：②①③⑧⑤⑥⑦④；需要的仪器是天平、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）天平使用应是左物有码，根据图中砝码的质量=药品的质量＋游码，则药品的质量为27.4g，应称NaOH质量为250×10－3×1×40g=10.0g；（3）使用容量瓶第一步是检验容量瓶是否漏水；（4）根据c=n/V=m/MV，①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度减小，故错误；②有液体溅出，容量瓶中溶质的质量减小，浓度偏小，故错误；③对实验无影响，故错误；④定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；⑤未冷却，根据热胀冷缩原理，恢复到室温下，溶液体积减小，浓度偏大，故正确；⑥再加水，相当稀释，浓度偏小，故错误。

考点： 考查配制一定物质的量浓度溶液的实验等知识。