Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为               。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为          。

（3）X的水溶液显          （填酸性、碱性或中性），原因是          （用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是            （填“元素名称”），可以验证该结论的是        （填“序号”）。

A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为               。

（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                    。

Answer

（1）；（2） 4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）酸性，NH4++H2ONH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HS－＋OH－=S2－＋H2O。

【解析】试题分析： A半径是最小的，推出A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐，则B为N，X为NH4NO3，E的最外层是次外层电子数的3/4，则E为S，D与H同族，与E同周期，则D为Na，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，推出C为O，（1）H和O形成1：1的化合物是H2O2，其电子式为：；（2）B的氢化物是NH3，在催化剂作用下和氧气反应，其化学反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）X为NH4NO3，属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，是因为NH4＋发生水解，c（H＋）＞c（OH－），NH4++H2ONH3.H2O+H+；（4）O和S属于同一主族，从上到下，非金属性减弱，O＞S，A、非金属性是化学性质，沸点是物理性质，故错误；B、常温下的状态，不能说明非金属性的强弱，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；D、非金属性越强与氢气反应越容易，故正确；（5）C、D形成1：1的化合物为Na2O2，E、C形成1：2的化合物为SO2，Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）根据信息，甲为OH－，乙为HS－，发生的离子反应是：HS－＋OH－=S2－＋H2O。

考点：考查元素的推断、元素及其化合物的性质等知识。