Question

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用            （填序号）。B的作用是                    

a．碱石灰    b．浓硫酸    c．生石灰    d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先              （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水         Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为                             ,．该反应证明氨气具有            性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是             （填装置序号）． 

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为        mol/L．

Answer

（1）ac，吸收水蒸气干燥氨气 ；（2）Ⅰ；（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，还原；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2。

【解析】

试题分析：（1）A装置制备氨气，利用浓氨水受热易挥发的特点，烧瓶中盛放碱石灰和生石灰或氢氧化钠固体，因此ac正确；B装置的作用是干燥氨气；（2）先通一段时间的氨气，排除装置中的空气，然后点燃酒精灯，故I正确；（3）CuO变红说明转化成铜，无水硫酸铜变蓝，说明产生H2O，因此反应方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨气中N的化合价升高，被氧化，作还原剂；（4）氨气极易溶于水，防止倒吸，因此选用的是II、III；（5）溶液物质的量浓度为2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1。

考点：考查气体的制备和除杂、尾气吸收、氨气的性质、物质的量浓度的计算等知识。