Question

下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	Ⅳ A	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：①           ，⑧           。

（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是               。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是             ，碱性最强

的是               。

（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：                  。

（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：         。

Answer

（1）C，Ar；（2）HF；（3）HClO4，KOH；（4）OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O；（5）Cl2＋S2-＝2Cl-＋S↓。

【解析】试题分析：（1）根据元素周期表，推出①为C，⑧为Ar；（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，根据元素周期律，非金属性最强的是②F，因此最稳定的氢化物是HF；（3）非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，则酸性最强的是HClO4，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此应是KOH；（4）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，因此有Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）比较两者的非金属性，可以利用置换反应，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓。

考点：考查元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质等知识。