（1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是 。
（3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥。
（4）若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是 (填选项字母)。
A．稀硝酸 | B．浓硫酸 | C．浓盐酸 | D．稀硫酸 |
根据所选试剂写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式： 。
(12分)某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH-CH2OH。
回答下列问题：
（1）请你写出该有机物所含有的官能团的名称： 。
（2）验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法和现象： 。
（3）写出该有机物与溴水反应的化学方程式： ，反应类型为 。
（4）该有机物可与乙醇发生酯化反应，写出该反应的方程式： ，请你写出能增大该反应反应速率的一条措施: 。
I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。
（1）仪器甲的名称为 ，甲中所盛试剂的化学式为 。
（2）乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为 。
（3）丙中发生反应的离子方程式为 。
II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。
（4）写出乙中发生反应的离子方程式： 。
（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为 。
某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。
请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。
（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：
①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；
②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；
③检查各装置的气密性；
④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。
上述几步操作的先后顺序是 。
（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是
。
下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：
族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | Ⅳ A | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 |
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| ① |
|
| ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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|
|
| ⑩ |
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（1）写出下列元素符号：① ，⑧ 。
（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是 ，碱性最强
的是 。
（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。
（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式： 。
下列离子方程式正确的是( )
A．常温下铁与浓硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
