Question

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－和_dR^m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是

①a－b=m－n                 

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R          

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A. ②③    B. ③    C. ①②③④    D. ①②③

Answer

D

【解析】试题分析：原子失去电子形成的阳离子具有上一周期惰性气体原子的稳定结构；元素的原子获得电子形成的阴离子具有同一周期惰性气体原子的稳定结构。四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，①a－b=m－n，正确；②原子序数a＞b＞c＞d，正确；③cZn－和dRm－电子层结构相同，则原子序数c>d，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。所以元素的非金属性Z＞R，正确；④aXm+、bYn+是同一周期的元素，原子序数a>b。同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性X