Question

某金属的硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是

A．NO₂是酸性氧化物                       

B．加热过程中金属元素的化合价升高  

C．NO₂ 支持燃烧                           

D．加热过程中金属元素的化合价降低

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化氮和碱反应中元素的化合价发生了变化，所以发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，错误；B．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2、O2的分子个数比为4：1，假设NO2、O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，错误；C．分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数相同，该混和气体可以使余烬的小木条复燃，说明NO2支持燃烧，正确；D．依据B可知金属元素化合价不变，错误。

考点：考查氧化还原反应的计算、酸性氧化物概念的知识。