Question

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄^＋、Na^＋、Cl^－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO₄^2－、NH₄^＋、Cl^－，一定不存在 CO₃^2－

B．c(SO₄^2－)=0．1mol•L^－1，c(Cl^－)＞c(SO₄^2－)

C．一定存在SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺,可能存在Na^＋

D．一定存在SO₄^2－、NH₄^＋,可能存在Na⁺、Cl^－ 

Answer

A

【解析】

试题分析：某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、Cl－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）向100mL上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反应后将浊液过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，向沉淀中加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.33g，说明沉淀不溶解，则含有SO42－，不含CO32－，且n(SO42－)=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol；（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体560mL（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．可知n(NH4＋) =0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，由电荷守恒可知阳离子所带电荷大于阴离子所带电荷，则一定含有Cl－。A．由以上分析可知一定存在SO42－、NH4＋、Cl－，一定不存在CO32－，正确；B．n(SO42－) = n(BaSO4) =2.33g÷233g/mol=0.01mol，则c(SO42－) =0.1mol•L-1，由电荷守恒可知n(Cl－)≥0.025mol- 0.01mol×2=0.005mol，则c(Cl－)≥0.005mol÷0.1L=0.05mol/L，不一定大于比SO42－浓度大，错误；C．由分析可知一定不存在CO32－，错误；D．由分析可知一定含有Cl－，错误。

考点：考查常见离子的检验方法、离子共存及无机物的推断的知识。