Question

短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。

（1）写出X元素没有中子的原子符号___________；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________；X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。

（2）用电子式表示W₂Z形成过程___________；

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)；

（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧。

①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成___________种溴代物；

②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极反应的方程式为___________；放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。

Answer

（1）11H（2）

（3）Cl-＞O2-＞Na+（4）2 CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 减弱

【解析】试题分析：X的一种同位素原子没有中子，可知X为氢元素；Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，可知Y为碳元素；Z为地壳中含量最多的非金属元素，可知Z为氧元素；相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，可知W为钠元素；N原子为所在周期中原子半径最小的原子，可知N为氯元素；

（1）氢元素原子核内质子数为1，没有中子的原子符号为11H；C与H形成的氢元素的质量分数最高的物质是甲烷，其分子的结构式为；H、O、Cl形成的原子个数比1:1:1的分子为HClO，其的电子式为。

（2）Na2O的电子式形成过程为；

（3）根据离子结构相同时核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多离子半径越大，可知O2-、Na+、Cl-的简单离子半径从大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+；

（4）甲由上述元素H、C元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧，则甲为乙烷

①乙烷分子中若两个H原子被Br取代，则可生成1，2-二溴乙烷或1，1-二溴乙烷共2种溴代物；

②乙烷与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液)，则负极上乙烷发生氧化反应的电极方程式为CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放电过程中因消耗OH-，一段时间后溶液的碱性减弱。

考点：考查元素周期表与元素周期律的应用，涉及电子式形成过程、微粒半径的比较及燃料电池工作原理等。