某烃A,其相关信息如下:
①饱和链烃,通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种
(1)烃A的同分异构体的结构简式为_____________;
(2)烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________;
(3)烃B为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可);
青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35℃.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为如图:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________;
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、______________,操作Ⅱ的名称是______________;
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是______________(填字母);
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置A、E、F中盛放的物质分别是_________、__________、__________;
②G的作用是____________________________;
③
装置 | 实验前/g | 实验后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
则测得青蒿素的最简式是______________,欲确定其分子式,则还需要的物理量为____________;
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质;
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为______________。
A.80目、100分钟、50℃B.60目、120分钟、50℃C.60目、120分钟、55℃
短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y的一种核素可做考古学家测文物的年代,Z为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)。
(1)写出X元素没有中子的原子符号___________;Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________;X、Z、N形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________。
(2)用电子式表示W2Z形成过程___________;
(3)Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示);
(4)甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子,常温下是气态,可燃烧。
①甲分子中若两个H原子被Br取代,则可生成___________种溴代物;
②若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液),则负极反应的方程式为___________;放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)。
(1)NO2与SO2混合可发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:a~b段大于b~c段
(2)在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中,1molCO和2molH2O(g)反应,建立下列化学平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
①能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
a.体系的压强不再发生变化
b.V(CO)=V(H2O)
c.气体平均摩尔质量不变化
d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
②在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大,则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率________。
③反应第4min时,反应达到最大限度,CO转化率为60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的体积分数为________。
(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B);反应可能经历了生成中间体(Ⅰ),过程如图所示.在A~F 6个反应中,属于加成反应的是______________(填字母)。
(2)按要求写出下列化学术语
ⅰ.已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________,反应类型为_____________;
ⅱ.写出A()发生下列反应的方程式:
①A+钾→__________________________,
②A发生加聚反应__________________________;
ⅲ.已知在一定温度和压强下,1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体,放出热量为a,则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。
ⅳ.用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。
反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (放热反应)在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是
A.t0-t1 B.t2-t3 C.t3-t4 D.t5-t6