Question

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B．正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C．电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

Answer

B

【解析】

试题分析：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。

【考点定位】考查原电池工作原理

【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。