Question

碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5

0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH__________0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-

Answer

大于 草酸 ac

【解析】

试题分析：根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]，则ac正确，bd错误；故答案为ac。

考点：考查离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等。