Question

欲测定某NaOHmol•L^-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）滴定至终点的颜色变化为______________；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

Answer

（1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 （3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色

（4） 26.90mL （5）0.1052mol/L （6）AC

【解析】

试题分析：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；

（3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束；

（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL；

（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)==26.30mL，

HCl+NaOH═NaCl+H2O

0.0263L×0.1000mol•L-1 0.025L×C(NaOH)

则C(NaOH)==0.1052mol/L；

（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准)偏

大，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏高，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，造成c(待测)不变，故B错误；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏高，故C正确；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏低，故D错误；故选AC。

考点：考查酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算。