往200mL FeC13溶液中，通入0．672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol金属阳离子，求：
（1） FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________；
（2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?
（3）原FeC13溶液的浓度为多少？
下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | __________________ |
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；
②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?
已知下图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；
（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。
离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式。
（1）铁离子(Fe3+):试剂__________________；反应离子方程式__________________。
（2）有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+):试剂： __________________，反应离子方程式__________________。
（3）硫酸根离子((SO42-):试剂__________________；反应离子方程式__________________。
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．
B．
C．
D．
