Question

下列离子方程式不正确的是

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀

2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al(OH)₃↓+NH₃.H₂O+2BaSO₄↓

B．氨水中通入过量SO₂： NH₃·H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄ ↓+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀离子方程式为： 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故A正确；B．氨水中通入过量SO2离子方程式为： NH3•H2O + SO2 = HSO3－ + NH4+，故B正确；C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4 ↓+2H2O，故D错误。故选D。

考点：考查离子方程式的书写及正误判断

【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：①写：依据事实正确写出化学方程式；②拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：①没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；②浓硫酸写成分子式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；③在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。④判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。