Question

在100 ml 混合酸中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是

A．0.15 mol/L   B．0.225 mol/L   

C．0.35 mol/L    D．0.45 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：n(Cu)==0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n(NO3-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，根据反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可以判断氢离子的物质的量不足，由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×=0.0225mol，所以溶液中c(Cu2+)==0.225mol/L，即选项B正确。故选B。

考点：考查有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算

【名师点睛】（1）根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。（2）当同一化学反应过程中同时给出几种反应物的量，要注意首先进行过量判断，依据量少的物质进行计算。（3）当硝酸（或硝酸盐）与硫酸（或其他酸）形成的混合酸与金属反应时，要依据离子方程式进行判断和计算，此时的氢离子应为溶液中氢离子的总量。