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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：...

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ，仪器B中发生反应的化学方程式为          

（2）完成下面表格中的空白

装置编号

实验现象

反应的化学方程式

NO2表现的化学性质

乙

淡黄色固体变白色

Na2O2+2NO2=2NaNO3

 

丙

 

 

氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为               。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤1

取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡

                         ，证明待测液中含有SO32—

步骤2

 

 

 

 

步骤3

另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色

                          ，证明待测液中含有I-

 

 

（1）分液漏斗；Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2） 装置编号 实验现象 反应的化学方程式 NO2表现的化学性质 乙     还原性 丙 溶液变蓝色 NO2＋2KI＋H2SO4 =K2SO4 ＋I2 ＋NO＋H2O   （3）I2＋SO32-＋H2O=2I－＋SO42-＋2H＋ 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤①   溴水褪色 步骤② 另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol/L的盐酸，再滴加适量1 mol/L的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀，证明含有SO42- 步骤③   溶液分层，下层液体呈紫色   【解析】 试题分析：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，写出化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 故答案为：分液漏斗、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； （2）Na2O2+2NO2═2NaNO3反应中，NO2中N元素化合价升高，发生氧化反应，显示还原性；NO2表现 的化学性质为氧化性，则NO2中N元素化合价降低，装置丙的反应为：NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显蓝色。 故答案为： 装置编号 实验现象 反应的化学方程式 NO2表现的化学性质 乙     还原性 丙 溶液变蓝色 NO2+2KI+H2SO4═K2SO4+I2+NO+H2O     （3）装置丙中，NO2将试管中的KI氧化为I2，与淀粉显示蓝色，当加入Na2SO3溶液后，I2被Na2SO3 还原为I-，颜色褪去，化学方程式为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+。 故答案为：I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+； 步骤①为了证明证明待测液中含有SO32-，则可加入氧化性试剂，且有明显现象的试剂； 步骤③根据实验操作可知为检验I-，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色，若实验现象为：溶液分层，下层液体呈紫红色，证明待测液含有I-； 步骤②为鉴定SO42-，SO42-检验方式加入过量的2 mol•L-1的盐酸，再滴加适量1 mol•L-1的 BaCl2溶液，实验现象为含有白色沉淀。 故答案为： 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 新制饱和溴水 溴水褪色 步骤② 另取少量待测液于试管B中，加入过量的2 mol•L-1的 盐酸，再滴加适量1 mol•L-1的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，证明含有SO42-   步骤③   溶液分层，下层液体呈紫红色 考点：考查性质实验方案设计；离子方程式的书写；常见离子的检验  
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考点分析：
相关试题推荐

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是                   。

（2）加入碎瓷片的作用是                ；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作时              （填正确答案标号）。

A．立即补加    B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为                        。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并           ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的     （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                               。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有            （填正确答案标号）。  

A．蒸馏烧瓶   

B．温度计   

C．吸滤瓶    

D．球形冷凝管   

E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是             （填正确答案标号）。

A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

 

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中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

  已知：BAD的结构简式为：

  F的结构简式为：

   试回答：

（1）H中含有的官能团名称是                  ．

（2）写出X的结构简式                ，推测B的核磁共振氢谱中显示有         种不同化学环境的氢原子．

（3）写出反应类型 C→D                  ；E→F               ．

（4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗               molBr2．

（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液   

反应的化学方程式：                                    ．

（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同   

分异构体共有              种．

 

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有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有           （选填序号）。

①取代反应    ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是               、               。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：                        。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是                   。

（5）某学生检验C的官能团时，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加热后无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是           。（选填序号）

①加入的C过多     

②加入的C太少     

③加入CuSO4溶液的量过多    

④加入CuSO4溶液的量不够

 

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下列有机物的命名正确的是

A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇  

B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷                

D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

 

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在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向该混合液中加1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是

A．0.15 mol/L   B．0.225 mol/L   

C．0.35 mol/L    D．0.45 mol/L

 

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