Question

综合如图判断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe^2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

Answer

D

【解析】

试题分析：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e-═4OH-．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e-═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e-═4OH-，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e-═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D正确。故选D。

考点：考查原电池电解池工作原理

【名师点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握。图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e-═4OH-。装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e-═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。